Bagaimana mungkin begitu banyak pesawat yang
mampu terbang tanpa harus bertemu dengan satu sama lain? Jalur penerbangan dari
pesawat komersial diatur dengan hati-hati oleh Federal Aviation Adminitration.
Setiap pesawat harus
menjaga jarak lima mil dari pesawat lain yang terbang pada ketinggian yang sama
dan 2.000 meter di atas dan di bawah pesawat lain (1.000 kaki jika ketinggian
kurang dari 29.000 kaki). Jadi, setiap pesawat hanya memiliki posisi tertentu
yang diperbolehkan untuk dipertahankan ketika sedang terbang. Seperti yang akan
kita eksplorasi dalam mekanika kuantum, kita melihat bahwa elektron memiliki
batasan yang mirip di lokasi mereka.
Apa itu Orbital
Orbital atom adalah
fungsi matematika yang menggambarkan perilaku seperti
gelombangdari sebuah elektron dalam atom. Wilayah di
mana elektron dapat ditemukan di sekitar atom
tunggal dalam keadaan energi tertentu dapat dihitung
dari fungsi
ini. Sebuah orbital seringdigambarkan sebagai
daerah tiga dimensi di mana ada
kemungkinan 95 persen untuk menemukan elektron
Kita dapat menerapkan
pengetahuan kita tentang bilangan kuantum untuk menggambarkan susunan elektron
untuk atom tertentu. Kita melakukan hal ini dengan sesuatu yang disebut
konfigurasi elektron. Mereka secara efektif memberi gambaran elektron untuk
atom tertentu. Kita melihat empat bilangan kuantum untuk elektron tertentu dan
kemudian menetapkan elektron ke orbital tertentu.
Orbital s
Untuk setiap nilai n,
nilai l = 0 tempat yang diisi elektron dalam orbital s. Orbital ini berbentuk
bulat:
Orbital p
Dari Tabel di bawah
ini kita melihat bahwa kita dapat memiliki tiga orbital yang mungkin bila l =
1. Ini disebut sebagai orbital p dan memiliki bentuk seperti lonceng. Setiap
orbital p memiliki orientasi yang berbeda dalam ruang tiga dimensi.
Orbital d
Ketika l = 2, nilai ml bisa -2, -1, 0, +1, +2 dengan total lima orbital d.
Perhatikan bahwa semua lima orbital memiliki orientasi tiga dimensi yang
spesifik.
Orbital f
Yang paling kompleks
dari orbital adalah orbital f. Ketika l = 3, nilai ml dapat -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 dengan total tujuh
bentuk orbital yang berbeda. Sekali lagi, perhatikan orientasi khusus dari
orbital f yang berbeda.
|
Pengaturan
Elektron Dalam Tingkat Energi
|
|||||
|
Bilangan
kuantum utama
|
Sub-tingkat
yang diijinkan
|
Jumlah
orbital tiap tingkat
|
Jumlah
orbital tiap subtingkat energi utama
|
Jumlah
elektron tiap sub tingkat
|
Jumlah
elektron tiap tingkat energi utama
|
|
1
|
s
|
1
|
1
|
2
|
2
|
|
2
|
s
p
|
1
3
|
4
|
2
6
|
8
|
|
3
|
s
p
d
|
1
3
5
|
9
|
2
6
10
|
18
|
|
4
|
s
p
d
f
|
1
3
5
7
|
16
|
2
6
10
14
|
32
|
Ringkasan
§ Orbital
atom adalah pernyataan matematika yang menggambarkan sifat-sifat karakteristik
seperti gelombang dari sebuah elektron dalam atom atau molekul.
§ Terdapat
empat kelas yang berbeda dari orbital elektron.
§ Orbital
ini ditentukan oleh nilai dari sudut bilangan kuantum momentum l.
